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      原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

      2021/8/26 14:59:39  作者:中華試劑網(wǎng)-林萍


       

      原子是元素保持化學(xué)性質(zhì)的最小單位,原子是一個(gè)十分小的物體,原子的質(zhì)量也很小,離子是原子或是原子的基團(tuán)失去或是得到一個(gè)或是幾個(gè)電子而形成的帶有電荷的個(gè)體。這種得失電子的過(guò)程就是電離。離子和分子原子一樣,也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本個(gè)體,比如常見(jiàn)的氯化鈉這種物質(zhì)就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的一種物質(zhì)。

      原子和離子的區(qū)別

      1.原子和離子的結(jié)構(gòu)不同

      原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)

      離子中陽(yáng)離子的核電荷數(shù)要大于核外電子數(shù)

            陰離子的核電荷數(shù)要小于核外電子數(shù)

      2.原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖不同

      3.原子和離子的物理性質(zhì)不同

      原子的顏色,形態(tài)與它的單質(zhì)相同,比如鈉呈銀白色,固態(tài),氯呈黃綠色,氣態(tài)。

      離子的顏色和形態(tài)與原子不同,比如Na離子,Cl離子都是無(wú)色的。

      4.原子和離子化學(xué)性質(zhì)不同

      原子的化學(xué)特性會(huì)因原子種類(lèi)的不同而有不同。比如鈉原子和Cl原子的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與水發(fā)生反應(yīng)。

      金屬原子具有還原性。

      一般來(lái)說(shuō)非金屬原子具有氧化性。

      鈉離子和Cl離子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與水發(fā)生反應(yīng)。

      金屬離子具有氧化性。

      非金屬離子具有還原性。

      5.原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化

      比如陽(yáng)離子得到電子后會(huì)被還原成原子,而原子失去電子后又會(huì)成為陽(yáng)離子。

      原子得到電子會(huì)成為陰離子,而陰離子失去電子后就會(huì)成為原子。

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